Wszystko

Najnowsze

Archiwum

archemicuss
  • 0
@mikro_beast @Yamaneko_pl Tutaj to nie takie łatwe bo do każdego eksperymentu trzeba mieć risk assessment podpisany przez szefa . On do tego miał i wiedział że może ten związek powstać ale czekał na zmianę koloru i po prostu zabrakło mu wyobrazni.
  • Odpowiedz
Yamaneko_pl
  • 1
@archemicuss: ano właśnie - nie znam realiów tam panujących, więc się nie wypowiadam, mogę powiedzieć jedynie o rzeczach z którymi miałem styczność - pracując swego czasu na uczelni na laboratorium i mając (prawie)nieograniczony dostęp do odczynników wspomagałem się często przy korepetycjach, pewnymi doświadczeniami, co znacząco poprawiało zrozumienie i zapamiętanie (tego brakuje w szkołach!!!). często też robiło się coś dla "hecy" (oczywiście z mózgiem!!!) - choćby wspomniany amoniakat trijodku azotu :-D
  • Odpowiedz
j.....w
j.....w
  • 4
#japecznikontent #matura #chemia
Stala dysocjacji = liczba moli jonow zdysocjowanych/liczba moli calkowitych i zdysocjowanych
1. Liczba moli jonow zdysocjonowanych ma byc nH+ czy nR-?
2. Przypuszczam ze kiedy znajduja sie w roztworze jony R- to musza sie tez tam znajdowac taka sama ilosc jonow H+ nie powinno byc wtedy liczba zdysocjowanych moli rowna 0,4?
j.....w - #japecznikontent #matura #chemia Stala dysocjacji = liczba moli jonow zdys...

źródło: comment_aUAaHJfGkeOAJ4dE3bANJvALdJsCy6Tx.jpg

Pobierz
  • 8
  • Odpowiedz

  • Otrzymuj powiadomienia
    o nowych komentarzach
barani_leb
  • 1
@japecznikow nie. Jesli zalozysz ze masz pelna dysocjacje (czyli 100%) kwasu o stezeniu N moli, to wtedy mialbys N moli H+ i N moli R-. Po zsumowaniu daloby to 2N moli jonow. Przyjmujac ze sumowanie byloby słuszne, mialbys dysocjacje 200% (2N jonow podzielone przez N moli kwasu, ktorego de facto juz nie ma w roztw.). Nie trzyma sie to kupy. :P
  • Odpowiedz
I.....t
  • 0
@japecznikow Są dwa podejścia. Pierwsze z nich zakłada że stała równowagi ma wymiar stężenia. W drugim natomiast wszystkie stezenia dzieli się przez stężenia standardowe (1 M). Wówczas wartość stałej nie zależy od wyboru jednostki stężenia.
  • Odpowiedz
neo_1995
  • 2
@japecznikow: Ten kwas dysocjuje w bardzo niewielkim stopniu. Jego form zdysocjowanych będzie poniżej 1%, 99% jego cząsteczek będzie w formie niezdysocjowanej. Wynika to ze stałej dysocjacji - większość słabych kwasów się tak zachowuje.
  • Odpowiedz
g.....a
g.....a
  • 17
Upiekłam chleb i zauważyłam leżący w piekarniku magnes neodymowy taki jak ten na poniższym obrazku. Nie wiem skąd się wziął ale pytanie moje jest takie czy mogę chleb jeść bez obaw czy go wyrzucić? Magnez stracił swoje właściwości i nic nie przyciąga. Przypuszczam że do brytwanny był przyklejony którą kupiłam.
#chemia #warsztat
g.....a - Upiekłam chleb i zauważyłam leżący w piekarniku magnes neodymowy taki jak t...

źródło: comment_6zpROHoaMIDhnZWEPs8DHskbfggCqctr.jpg

Pobierz
  • 32
  • Odpowiedz

  • Otrzymuj powiadomienia
    o nowych komentarzach
WhiskyRomeo
  • 327
chleb jest teraz namagnesowany i przyklei się do jelit. Jest do wyrzucenia ! Nie jedz go!


@hocuspocus: Co za bzdura! Wystarczy potrzeć szklaną kulkę i połknąć - polaryzuje się dodatnio więc eliminuje efekt przyklejania się do jelit. Robię tak za każdym razem, jak do brytfanny przyklei mi się magnez neodymowy w piekarniku. Znam ten trik od babci.
  • Odpowiedz
j.....w
j.....w
  • 2
#japecznikontent #chemia #matura
Jeśli dodamy do kwasu fluorowodorowego kryształek jodku potasu to ph wzrośnie bo stopień dysocjacji kwasu ulegnie zmniejszeniu

Może mi ktoś to wytłumaczyć? Mi się wydawało że jak damy do kwasu coś substancje o odczynie obojętnym to nic się nie dzieje
  • 12
  • Odpowiedz

  • Otrzymuj powiadomienia
    o nowych komentarzach
j.....w
j.....w
  • 1
@Iperyt: Czyli roztwór HF który dysocjuje na jony H+ i F-
HF <=> H+ + F-
i gdy damy do niego kryształek KF, to przez nowe jony F- roztwór musi "cofnąć dysocjacje" łącząc jony H+ i F- w HF, przez co maleje stężenie H+ dlatego odczyn pH trochę wzrasta. Stopień dysocjacji kwasu maleje bo zmalała liczba jonów H+. Dobrze kminie?
  • Odpowiedz
I.....t
  • 0
@japecznikow: Stała dysocjacji jest stała tylko w danej temperaturze. Zagadnienie nie jest tak proste jakby mogło się to wydawać. Najczęściej stała dysocjacji kwasu maleje ze wzrostem temperatury (przy założeniu, że proces dysocjacji jest egzotermiczny).

Co do drugiego zagadnienia to tez wybrałeś bardzo trudny przykład, gdyż w wyższych stężeniach HF tworzy w wodzie jony HF2-, co znacznie zwiększa kwasowość takich roztworów i do czynienia mamy wówczas z co najmniej dwiema równowagami
  • Odpowiedz

Powiązane tagi