[j.....w]

#japecznikontent #matura #chemia
Stala dysocjacji = liczba moli jonow zdysocjowanych/liczba moli calkowitych i zdysocjowanych
1. Liczba moli jonow zdysocjonowanych ma byc nH+ czy nR-?
2. Przypuszczam ze kiedy znajduja sie w roztworze jony R- to musza sie tez tam znajdowac taka sama ilosc jonow H+ nie powinno byc wtedy liczba zdysocjowanych moli rowna 0,4?

[pyromaniac]

powinno być!

[j.....w]

@pyromaniac: no wlasnie nie powinno byc bo wynik jest poprawny xD

[barani_leb]

@japecznikow jak jest niezdysocjowane to nie jest jonem (HR nie ma ladunku). Liczba zdysocjowanych jonow to 0.2 mola R- i 0.2 mola H+. Ktore po asocjacji daja 0.2 mola kwasu HR. Obliczenia tutaj sa poprawne.

[pyromaniac]

@japecznikow ktoś Ci już wytłumaczył powyżej ;)

[j.....w]

@barani_leb: no tak zamyslilem sie przy pisaniu.

Skoro liczba zdysocjowanych jonów to 0,2 mol R- i 0,2 mol H+ to nie powinno sie tego sumować?

[barani_leb]

@japecznikow nie. Jesli zalozysz ze masz pelna dysocjacje (czyli 100%) kwasu o stezeniu N moli, to wtedy mialbys N moli H+ i N moli R-. Po zsumowaniu daloby to 2N moli jonow. Przyjmujac ze sumowanie byloby słuszne, mialbys dysocjacje 200% (2N jonow podzielone przez N moli kwasu, ktorego de facto juz nie ma w roztw.). Nie trzyma sie to kupy. :P

[Iperyt]

@japecznikow: Stopień dysocjacji: liczba moli cząsteczek, które uległy dysocjacji do całkowitej liczby moli cząsteczek elektrolitu. Taka definicja jest poprawna.

[j.....w]

@Iperyt: oo dzieki