Jak się nazywa taka nieobecność czegoś.. gdzie jest związek chemiczny i on po prostu zanika, nie ma go.. pod wpływem czasu np. Wydaje mi się, że to nie będzie degradacja.. bo degradacja to takie zdegradowanie, czyli zamiana na coś innego, słabszego nawet w przypadku tego słowa, czyli ma to takie podwójne nawet znacznie, dość konkretne. Z tego też względu uważam, że nie będzie to degradacja.
To może dezintegracja ? ale to też
@Niekompilka: No to standardowo raczej podręczniki z Nowej Ery. W sumie możesz jeszcze się zaopatrzyć w te z Pazdro, mi się fajnie z nich powtarzało. A ze zbiorów zadań, to raczej też z Pazdro (ten granatowy, wszystkie odpowiedzi są), przed samą maturą możesz z Witowskiego porobić, bo treść zadań jest typowa właśnie jak w arkuszu. Ja robiłam jeszcze zadanka ze zbioru z Operonu, takie zielone one są. Wybór jest w sumie
#chemia
Roztapialismy KNO3 (ktory byl w probowce) w płomieniu palnika i jak się roztopił to przybliżyliśmy rozżarzone łuczywko. Najpierw wydzielał się biały gaz a potem brunatny.

Wydaje mi się że tym białym gazem ma być N2O4 a brunatnym NO2.

Tylko jak zachodzi reakcja z KNO3 do N2O4? xD
@92feliks no wlasnie to bylo tak ze kno3 rozklada sie do kno2 z tlenem, tlen przechodzi do co2 a co2 reaguje z kno2 dajac n2o3. Nie wiem czy to podstawowe ale fakt troche duzo pytan zadaje ostatnio tutaj xD
nsfw

Zawiera treści NSFW

Ta treść została oznaczona jako materiał kontrowersyjny lub dla dorosłych.

Mirki potrzebuje rady, jak otworzyc butelke jak na zalaczonym zdjeciu?
Wyglada jakby to byl szklany korek ale z jakims syfem, ktory zasechl i nie da sie go ruszyc, poki co probowalem napsikac wd40 w szczeline ale nie pomoglo, teraz butelka do gory dnem sie moczy w alkoholu izopropylowym i moze jakims cudem nasiaknie i rozpusci osad, moze macie jakis sprawdzony sposob zeby otworzyc taka butelke (troche sie cykam uzywac temperatury do tego
JestemKaspi - Mirki potrzebuje rady, jak otworzyc butelke jak na zalaczonym zdjeciu?
...

źródło: comment_3wBNYF1orftFoxAW1pP99KACNyqwtNxu.jpg

Pobierz
@Bruno_: Dokładnie. Powstały w ten sposób jon HPO4 2- również jest zasadą i może zostać sprotonowany, jednak w mniejszym stopniu (porównaj kolejne stałe dysocjacji)

rozpada się na jony Na+ (które mocno dysocjują - nie zachodzi hydroliza)


Raczej nie ulegają hydrolizie bo pochodzą od silnej, mocno zdysocjowanej zasady. Jon prosty sam w sobie nie może ulegać procesowi dysocjacji.
Pamiętaj, że wymienione przez nas reakcje typu kwas zasada są odwracalne i opisane przez