@1918: Ależ Ciebie musieli zawalić nauką zdalną :O

@1918: Duh...
Chyba czas przeczytać McMurrego...

Najpierw rozrysuj mechanizm, a potem zajrzyj do odpowiedzi poniżej.

Pokaż spoiler

@kolonko: A czy kwas octowy rozpuszcza tłuszcz? No nie więc pewnie nikt tego na serio nie badał.

@gnij: Jeszcze powiedz, że wodnego?

@gnij: ch3ch2o-+ h2o ---> ch3ch2oh + oh- <-- zasadowy

@1918: Prawdopodobnie nic - protony z pierścienia aromatycznego bardzo trudno oderwać, żeby to zrobić należałoby podziałać jakimś układem superzasadowym np. jakimś związkiem litoorganicznym. Ale to tylko moje dywagacje. W podobny sposób da się deprotonować np. pochodne tiofenu, ale nie widziałem literatury na temat pirazyny.

np. pirazyna ma pKa=0,6

@1918: Sprawdź tę informację dokładnie, może okazać się, że dane dotyczą sprotonowanej pirazyny lub wyznaczono je w środowisku innym niż woda.

@1918: Struktura chinonowa czyli podobna do np. benzochinonu

@wonsz_smieszek:

The authors acknowledge unprecedented circumstances of at home lockdowndue to COVID-19 outbreak.

Heh

@wonsz_smieszek: To jakiś żart na 1 kwietnia? I te ilustracje z "artykułu" XD

@WujekGraczyk: chyba nie umie

@1918: Generalnie spoko, ale jakiś purysta mógłby się przyczepić o brak jedynek (informujących że fenyle są podpięte do atomu węgla a nie azotu).

@KubaGrom: trema nie trema wybrano specjalnie takie nauczycielki co się będą bały kamery

@marcel_pijak: normalka tak jest w kazdej szkole ( ͡° ͜ʖ ͡°)

@marcel_pijak: Co do anionów metali to oczywiście bzdura ze strony tvp, jednak istnieją wyjątki: litowce w fazie gazowej mogą tworzyć aniony oraz istnieje stabilny w temp. pokojowej związek o nazwie złotek cezu w którym występuje anion złota :)

@1918: To nie jest taka prosta sprawa, zależy to od znacznie większej ilości czynników, sama delokalizacja nie pozwala tego przewidzieć. We wszystkich związkach aromatycznych (i nie tylko) dochodzą kwestie związane z energią wiązań, symetrią orbitali i solwatacją.

https://www.researchgate.net/publication/297934911_On_the_relationships_between_basicity_and_acidity_in_azoles

@Vojthas: nauczycielki 1-3 to uczą dzieci ślaczków i dodawania

@thexDguy:
Nie ma w tym nic złego.
Ale nawet przy szlaczkach i dodawaniu (a zwłaszcza tutaj) potrzeba trochę charyzmy, inicjatywy, entuzjazmu i zachęty do działania.

@thexDguy: Ja na nich nie wjeżdżam, bo to pewnie nie ich wina. Kamera, łapanka, wszystko na łapu-capu. Można to zrozumieć, ale też trzeba zrozumieć, że to miała być nauka i to nie jest na żywo. Mają przecież w telewizji jakiś dział edukacyjny. Naprawdę rozumiem, że można się przejęzyczyć z obwodem i promieniem, można zrobić literówkę na pierwszym slajdzie o nauce angielskiego (lerning), można dostać chwilowej zaćmy i policzyć, że 11+4=16.Pokaż całość

Chyba błąd, bo stopień dysocjacji nie może być większy od 1. Przyjmij 0,135 i rozwiąż dając komentarz.

@Polanin: Sugerujesz, że jakieś ograniczenia mają zastosowanie w Państwie Dobrobytu? xD

@Iperyt: Właściwie ustawą to i kukurydzy można kazać rosnąć na dalekiej Syberii.

@Kempes: Jest zła jak to coś na tabicy, ni to benzen, ni to cylkoheksan. A gość wygląda jakoś znajomo i też jest zły (╯°□°）╯︵ ┻━┻

@go-away: tak

@go-away: Jeżeli masz na myśli, że 70 g 91% roztworu rozcieńczyłeś czymś do 100 g to tak, stężenie końcowe to będzie 63,7%

@SnowFox: Tylko, że elektroliza stopionego NaOH zachodzi powyżej 300 stopni. A mówiąc o stanach skupienia materii mamy na myśli najczęściej temperaturę pokojową i ciśnienie atmosferyczne. Idąc innym tokiem myślenia można powiedzieć, że litowce występują we wszystkich stanach skupienia lub po prostu uogólnić to stwierdzenie na wszystkie substancje.

każda substancja jest ciałem stałym w odpowiednio niskiej temperaturze ( ͡° ͜ʖ ͡°)

@xvovx: I pod odpowiednio wysokim ciśnieniem. Niestety samo obniżanie temperatury jest często niewystarczające.

N,N-dimetyloanilina + CH3COCl, bo acylowanie nie zajdzie bo amina jest 3 rzędowa.

@1918: No właśnie zajdzie acylowanie, ale w pierścieniu aromatycznym.

Do reakcji Friedela-Craftsa w pierścieniu aromatycznym również nie dojdzie, ze względu na kwasowy charakter katalizatora (kwas Lewisa).

@pani_doktor_od_arszeniku: Tak masz rację, mój błąd. Wobec tego odpowiedzią jest raczej to, że reakcja w ogóle nie zachodzi.

@1918: