[Przemyslaw_90]

#chemia

Mam problem z tym zadaniem, i zanim oskarżę autorów podręcznika o złe odpowiedzi chciałem spytać kogoś innego. O ile na a) wychodzi mi to co w odpowiedziach, czyli 396 sekund, to w b) odpowiedź to 0,285 mol/l. Ale jak robię przyrównanie dwóch wzorów na prędkość reakcji czyli

v = k*[C2H2]*[H2]= dC/dt

to wychodzi mi 5,70 mol/l. Czyli 20 razy za dużo.

Co schrzaniłem? Kinetyki nie dotykałem już bardzo dawno :P

[Przemyslaw_90]

@Przemyslaw_90: notabene widzę też, że moja odpowiedź jest bez sensu, bo z 0,3 mol/l nie może wyjść 5,7 mol/l. Więc już w ogóle nie wiem, gdzie tu się machnąłem.

[gleorn]

@Przemyslaw_90: a scałkowałeś równanie?

[R.....r]

@Przemyslaw_90: Skoro przereagowało 95% substratu, to powstało 95% produktu ;)

[Iperyt]

@Rammar
@Przemyslaw_90 I tutaj mamy przykład zle skonstruowanego zadania. Reakcja prowadzona jest w fazie gazowej, nie jest ekwimolarna i brak jest informacji o stałości objętości układu.

[R.....r]

@Iperyt: Nie pierwsze, nie ostatnie ( ͡° ʖ̯ ͡°)

[Przemyslaw_90]

@gleorn: to matura z operonem, więc nie sądzę by trzeba było całkować :P aczkolwiek mają ten wzór 1/Co - 1/C = kt jako podany.

@Rammar: jest to prawda, nie pomyślałem o tym zafiksowałem się na kinetycznym podejściu xD ale faktem jest, że nie rozumiem, czemu zastosowany przez mnie wzór nie działa tutaj i wychodzi mi wartość 20 razy za duża. Bo powinienem dostać mimo wszystko dobry wynik... Ale dzięki za