[K.....l]

#chemia #biochemia

Poprawcie mnie jeśli się mylę. Z cyklu podchwytliwe zadania na kolokwium (ale może tylko mi się tak wydaje). Zadanie na osmozę - 2 różne substancje po 2 stronach błony półprzepuszczalnej i podane stężenia. Określić w którym stronę będzie przepływała woda.

Jest też odpowiedź (test): w 2 strony. Wydaje mi się ona prawidłowa nawet bez obliczeń, bo z tego co pamiętam osmoza zachodzi w 2 strony, ale z różną intensywnością w zależności od stężeń? Czy się mylę i jednak trzeba liczyć?

[cirilla1989]

@Kajmel: osmoza prowadzi do wyrownania stężeń... ja na przykladzie gastro bo z tego kumam, tj suszona fasola musi napeczniec woda aby wyrownac stezenie z woda... nie wiem czy ci to pomoze.

[Pesio]

@Kajmel: Woda będzie przechodzić z miejsca o niższym stężeniu do miejsca o wyższym stężeniu, tak żeby stężenie się wyrównało. To dyfuzja rozpuszczalnika.

[gleorn]

@Kajmel: A masz podane potencjały chemiczne? Według mnie taka odpowiedź to już przesada z podchwytliwością. Jakaś równowaga dynamiczna jest w praktycznie każdej dziedzinie chemii.

[Iperyt]

@gleorn: Dokładnie. Przecież nic nie zabroni cząsteczce wody przedyfundować ze strony o niższym stężęniu do wyższego i odwrotnie, przecież ruchy dyfuzyjne zachodzą we wszystkich kierunkach. Jeżeli jednak chodzi o strumień cząstek (strumień masy), to w wyniku różnicy potencjałów chemicznych ustali się sumaryczny przepływ w stronę o wyższym stężeniu soli.

[A.....k]

@Kajmel:

ustali się sumaryczny przepływ w stronę o wyższym stężeniu soli.

@Iperyt: Otóż nie o stężenie chodzi a o siłę jonową. https://pl.wikipedia.org/wiki/Si%C5%82a_jonowa
Dodam jeszcze, że są substancje niby jonowe, które rozpuszczają się w wodzie ale słabo dysocjują i siła jonowa takiego r-r jest niska.

[Iperyt]

@Analityk: Dokładnie, ale przyjąłem w dużym uproszczeniu, przy założeniu binarności elektrolitu (1:1), wtedy siła jonowa jest równa jego stężeniu. Siłą napędową takich procesów jest potencjał chemiczny (a właściwie różnica potencjałów określonego składnika w poszczególnych fazach), który zależy od współczynnika aktywności. W tym momencie dochodzimy do współczynnika aktywności jonu, który powiązany jest z siłą jonową prawem Debaya-Huckela. Należy pamiętać, że w stanie równowagi współczynniki aktywności wszystkich indywiduów chemicznych w poszczególnych fazach są