[c.....2]

#chemia #fizyka #elektrochemia

Ma ktoś pomysł na to zadanie?

[neo_1995]

@crassman22: https://pl.wikipedia.org/wiki/R%C3%B3wnanie_Nernsta

sprawdź jaki potencjał ma elektroda kalomelowa, wstaw do wzoru. Aktywność metalicznej miedzi przyjmij za 1.

[c.....2]

@neo_1995: ale E mam przyjąć jako 0?

[neo_1995]

@crassman22: Nie, E masz przyjąć za równe E elektrody kalomelowej.

[c.....2]

@neo_1995: Czekaj. Czyli skoro ogniwo jest w stanie równowagi i nie pracuje, to z tego wnioskuję, że potencjał jest równy potencjałowi elektrody kalomelowej, dlatego też E0 = 0?

[neo_1995]

@crassman22: Masz dwa półogniwa, jedno miedziowe I rodzaju, drugie kalomelowe (II) rodzaju. Skoro SEM wyraża się jako różnicę potencjałów półogniw wiadomo że żeby było 0 to muszą być równe.

Czyli E wpisujesz potencjał elektrody kalomelowej, E0 bierzesz z szeregu napięciowego metali wartość dla miedzi, podstawiasz wszystkie stałe i wyliczasz stężenie formy utlenionej Cu2+. "Stężenie" formy zredukowanej Cu przyjmujesz jako 1. W reakcji udział biorą 2 elektrony.

[c.....2]

@neo_1995: to chyba odpowiedź jest błędna bo stężenie wynosi wtedy 4,29*10^-3

[neo_1995]

@crassman22: nie pomyliłeś czegoś w logarytmie? Wziąłeś na pewno 2 elektrony?

[c.....2]

@neo_1995: chyba, że ktoś używał innych szeregów, bo mała zmiana potencjału bardzo wpływa na wynik...

[c.....2]

@crassman22: Cl- oczywiscie :P