@japecznikow: Reakcja oczywiście zajdzie, ale lepiej nie ryzykować. W kluczu odpowiedzi na 99% będzie jodek potasu lub sodu.

@japecznikow myślę że powinna być gwiazdka.
Pisząc plus sugerujesz że powstały dwa produkty. Woda i amoniak, podczas gdy w rzeczywistości powstał hydrat.

@japecznikow: @japecznikow: Gwiazdka świadczy o tym, że amoniak jest koordynowany przez cząsteczkę wody. Czy taka sytuacja ma miejsce w fazie gazowej? To trudne pytanie stopień dysocjacji takiego układu zależy od wielu czynników, więc bezpieczniej jest napisać NH3+H2O. A tak przy okazji, amoniak nie osadzi się na papierku tylko ulegnie chemisorpcji.

@japecznikow: Ja bym zapisał C i w indeksie dolnym Na^(+). Mnie uczono, że nawiasy kwadratowe zarezerwowane są dla stężeń równowagowych, ale na tym etapie nauki nie będzie z tym problemu.

@japecznikow:

@japecznikow: @wytrzzeszcz: A mnie na fizyce kazali wygładzone wykresy robić (✌ ﾟ ∀ ﾟ)☞

@japecznikow: Założenie w porządku, można również założyć objętość początkowego roztworu, wyjdzie na to samo. Najbardziej poprawnie jest obliczyć bez zakładania objętości.

@japecznikow nie. Jesli zalozysz ze masz pelna dysocjacje (czyli 100%) kwasu o stezeniu N moli, to wtedy mialbys N moli H+ i N moli R-. Po zsumowaniu daloby to 2N moli jonow. Przyjmujac ze sumowanie byloby słuszne, mialbys dysocjacje 200% (2N jonow podzielone przez N moli kwasu, ktorego de facto juz nie ma w roztw.). Nie trzyma sie to kupy. :P

@japecznikow: Stopień dysocjacji: liczba moli cząsteczek, które uległy dysocjacji do całkowitej liczby moli cząsteczek elektrolitu. Taka definicja jest poprawna.

@japecznikow Są dwa podejścia. Pierwsze z nich zakłada że stała równowagi ma wymiar stężenia. W drugim natomiast wszystkie stezenia dzieli się przez stężenia standardowe (1 M). Wówczas wartość stałej nie zależy od wyboru jednostki stężenia.

@japecznikow: Ten kwas dysocjuje w bardzo niewielkim stopniu. Jego form zdysocjowanych będzie poniżej 1%, 99% jego cząsteczek będzie w formie niezdysocjowanej. Wynika to ze stałej dysocjacji - większość słabych kwasów się tak zachowuje.

@japecznikow: Na podstawie tabeli można wywnioskować, że grupy alkilowe zwiększają wartość stałej dysocjacji. W związku z tym, N,N-dimetyloanilina powinna mieć większą stałą dysocjacji niż anilina.

-Fenoloftaleina przyjela fioletowa barwe ze względu na obecnosc jonow OH- powstałych w reakcji

@japecznikow: dodaj na końcu "wody z dodaną substancją". Wtedy nikt nie powinien się przywalić.

@japecznikow: zaznacz jeszcze, że we wszystkich probówkach zaszła reakcja

@japecznikow: Stała dysocjacji jest stała tylko w danej temperaturze. Zagadnienie nie jest tak proste jakby mogło się to wydawać. Najczęściej stała dysocjacji kwasu maleje ze wzrostem temperatury (przy założeniu, że proces dysocjacji jest egzotermiczny).

Co do drugiego zagadnienia to tez wybrałeś bardzo trudny przykład, gdyż w wyższych stężeniach HF tworzy w wodzie jony HF2-, co znacznie zwiększa kwasowość takich roztworów i do czynienia mamy wówczas z co najmniej dwiema równowagamiPokaż całość

Zdecydowanie pierwsza opcja.

Jony OH- i H+ w r-r wodnym są zawsze, o neutralności/obojętności decydują dopiero stężenia.

@japecznikow: W takim wypadku masz zupełną rację.

W jaki sposób chcesz to zrobić? Na wadze nie można ważyć cieczy (bo roztwór wodny tej soli będzie cieczą).

@Rammar: Rzeczywiście masz rację, istnieje przekonanie, że bardziej poprawne jest odmierzanie objętości cieczy zamiast jej ważenia.. @japecznikow W tym przypadku roztwór muisałbyś odważyć bezpośrednio w zlewce w której będziesz go przygotowywał, a następnie dodać stałej soli. Niemniej jednak przychylam się ku odpowiedzi @Rammar tym bardziej, że spora ilość egzaminatorówPokaż całość

@Analityk: Jednak tutaj tego nie robimy ;)

Pokaż spoiler

@japecznikow: współczuje "zabawy" z witowskim

@japecznikow: Chociaż na studiach (zwłaszcza na ćwiczeniach obliczeniowych) często niedozwolona ( ͡° ͜ʖ ͡°)

Pokaż spoiler

@japecznikow: Zgadza się?

Ewentualnie można olać metodę krzyża i policzyć masę soli i wody w obu roztworach i z tego policzyć procentaż.

Przestan tak mocno kartke dociskac cale paznokcie sine