@japecznikow Niestety ogniwa mają często nazwy własne. Z tego co wiem, na maturze miałbyś albo rozpisane to ogniwo, albo napisane jaka reakcja tam zachodzi. Zasadniczo, zachodzi utlenianie Zn i redukcja Cu ((-)Zn0IZn2+,IICu2+ICu0(+)).

@japecznikow: O ile nie wiem co jest dokładnie w nowej podstawie programowej to w starej na pewno na maturze kazali znać schemat ogniwa Daniela. Z tego co kojarzę to jeszcze chcieli Volta, Leclanchego i akumulator ołowiowy. A teraz wracając do tego zadania. Schemat ogniwa Daniela wygląda mniej więcej tak:
(-) X | X(n+) || Y(n+) | Y (+)
A(-) X = X(n+) + n elektr
K(+) Y(n+) + n elektr = Y
Po lewej jest anoda na której zachodzi utlenienie. Po prawej jest katoda i zachodzi tam redukcja. O tym co będzie utleniaczem i reduktorem decyduje oczywiście potencjał redoks. Kolega wyżej podał przykład Cu i Zn (taki standardowy przykład Ogniwa Daniela). Miedź ma większy potencjał więc jest utleniaczem -> ulega redukcji. Skoro ulega redukcji to jest to katoda i piszemy go po prawej stronie.
Zn I Zn(2+) II Cu(2+) IPokaż całość

@japecznikow: wyczyść paznokcie najpierw.

Spójrz na jednostkę stałej szybkości reakcji - podpowie Ci jakiego rzędu jest ta reakcja.

@japecznikow: Reguła przekory jest od przesuwania się położenia równowagi, nie jest stosowana w kinetyce.

Reagentów jest tyle samo, objętość jest mniejsza, więc stężenie jest większe. Z resztą dobrze zadanie policzone.

@japecznikow: To nie jest reakcja odwracalna, nie ma tutaj stanu równowagi (strzałka reakcji w jedną stronę). Rozchodzi się o stężenie gazów - jeśli zmniejszysz objętość naczynia to zwiększysz ciśnienie i stężenie więc reakcja będzie zachodzić szybciej.

@japecznikow: Przecież z 2 moli etanolu nie otrzymasz 3 moli estru ;p

@japecznikow: Palnąć w łeb autora zadania, który nie rozumie czym jest rząd reakcji i że w żadnym wypadku nie wynika on z wyrażenia na stałą równowagi, tylko trzeba go sprawdzić empirycznie.

@Iperyt: Ale jak popatrzysz do zbiorów zadań/podręczników z fizyki to tam są jeszcze lepsze jaja, bo potrafią wziąć z sufitu wykres do którego wykonania należało wsadzić szklankę wody z termometrem do lodówki i odczytać wyniki kilka razy w ciągu godziny, "Fizyka w szkole" lubiła swego czasu się pastwić nad takimi "danymi doświadczalnymi" kiedy recenzent wykazał więcej rzetelności niż autor podręcznika:)

@japecznikow: Zmienia się jedynie ze zmianą temperatury i wraz ze wzrostem temperatury rośnie dla reakcji endotermicznych. Odwrotnie dla egzotermicznych.

@japecznikow: stała równowagi jest stała.

@japecznikow: No niestety. Poniżej bardzo dobrze zrobione, można się przyczepić jedynie o brak kółek w górnym indeksie xD

@japecznikow: pójdziesz na studia to materiał do matury będziesz opanowywał w kilka wieczorów ( ͡° ͜ʖ ͡°)

@japecznikow: śmiesznego pazura masz

@japecznikow: Ir = s*(2s)^2 = 4s^3

@japecznikow: Możesz. Chociaż dla reakcji pierwszej wydaje się to być mniej oczywiste i intuicyjne. Radziłbym unikać ich w sytuacji gdy powstający produkt opuszcza środowisko reakcji, szczególnie gdy wydziela się gaz.

@japecznikow każda sól się w mniejszym lub mniejszym stopniu rozpuszcza (przechodzi spowrotem do postaci jonów) więc zasadniczo to nie będzie błąd

@japecznikow: Po pierwsze nie pisz NH4OH tylko NH3*H2O. Po drugie, strzałka w górę oznacza, że produkt opuszcza środowisko reakcji więc jej też nie pisz. Po trzecie hydroliza jonu amonowego jest reakcją odwracalną, więc strzałki w obie strony.

no i czy nie jest przypadkiem tak że w tej reakcji amoniak opuszcza środowisko?

@japecznikow: Gdyby opuszczał środowisku reakcji, to po pewnym czasie zamiast roztworu soli miałbyś roztwór kwasu.

@japecznikow: A tak z ciekawości to na jaki kierunek się przymierzasz i gdzie?

@japecznikow: Dokładną odpowiedź znajdziesz na pewno w podręcznikach do chemii analitycznej, po sieci krąży pdf Lipiec-Szmal (analiza dla studentów farmacji czy jakoś tak).

@Iperyt może będzie w stanie rozwiać wątpliwości.

@japecznikow: Zakres pH pokazuje te wartości, dla których obie formy wskaźnika (protonowana i wolna zasada) występują w porównywalnych stężeniach. Dla zieleni bromokrezolowej dopiero powyżej pH 5.4 następuje zauważalna zmiana barwy - punkt końcowy miareczkowania (nie mylić z punktem równowagowym). Jak widać, dla krzywej C punkt pH 5.4 leży na "prostym" odcinku krzywej miareczkowania. Natomiast w przypadku krzywej D, przy wartości pH równej 5,4 pewna część kwasu nie została zobojętniona -Pokaż całość

@japecznikow: Nie sądzę. Lepiej napisać "W wyniku miareczkowania powstaje octan sodu - sól słabego kwasu i mocnej zasady, która ulega hydrolizie anionowej: [równanie reakcji]. Powstałe jony OH- odpowiadają za zasadowy odczyn roztworu.

@japecznikow: Tak, to są te, które "skreślasz", jak robisz zapis jonowy-skrócony.

@japecznikow: Jony nie biorące udziału w reakcji, to jony... nie biorące udziału w reakcji. Czyli musisz podkreślić te jony, które znajdują się po prawej i lewej stronie równania: Na+, Cl- i Ca2+. W zapisie skróconym reakcji byś je pominął.
edit. Ehh, przez 3h nikt nie odpowiada, ale gdy ja napiszę odpowiedź, to @Kotwpizamie ubiega mnie o 2 minuty...