[MrBanana]

#chemia #zadanie

Zadanie polega na uzgodnieniu równania reakcji metodą redoks.

Utlenia się ołów, a redukuje wodór. Zatem mamy:

U: Pb(0) - 2e --> Pb (II)
R: H3 (III) + 3e --> H2 (0)

Dlaczego nie mnożymy teraz drugiego równania razy 3, skoro są 3 wodory, a trzeba razy 2? Jaka jest w ogóle zasada mnożenia tych równań, w sensie kiedy, przez ile i dlaczego?

[NarNarew]

Nie możesz mieć 1,5 cząsteczki wodoru więc mnożysz to razy dwa. Przy wodorach masz 6e więc część z ołowiem razy 3 żeby też wyszło 6e. Ogólnie mnożysz po to aby po obu stronach była taka sama ilość elektronów

[goracejajko]

@MrBanana: Co mają wodory do tego wszystkiego? Tu elektrony mają się zgadzać w obu równaniach, dlatego pierwsze x3 a drugie x2. No i dodatkowo w każdym z równań ma się zgadzać ładunek przed i za strzałką i ilość pierwiastków po obu stornach strzałki ma być taka sama.

edit: teraz spojrzałam coś Ty tu wypisał xD skąd niby +3e przy tym wodorze? przecież tam wodór z 1 stopnia przechodzi na 0. Nie

[MrBanana]

@NarNarew: A dleczego te twoje pierwsze równanie nie wygląda tak 3Pb -> 3Pb + 6e skoro po prawej stronie jest 3 ołowiu? więc mnożemy razy 3 chyba?

[NarNarew]

@MrBanana faktycznie, z jednego Pb nie zrobią ci się trzy. Można było od razu po dwoch stronach napisać po 3 Pb

[MrBanana]

@NarNarew: Czyli działania na tych równaniach polegają na tym, że najpierw musi się zgadzać ilość atomów, a potem musi się zgadzać ilość oddanych i pobranych elektronów?

[NarNarew]

@MrBanana w dużym skrócie to tak

[Iperyt]

Nie możesz mieć 1,5 cząsteczki wodoru więc mnożysz to razy dwa.

@NarNarew: Zauważ, że zapis 1,5 H2 może odnosić się do półtorej mola wodoru, nie natomiast do półtorej cząsteczki. Często, przy ustalaniu koncepcji chemicznej procesów technologicznych zostawia się takie współczynniki aby uprościć wygląd niektórych równań.