[j.....w]

#japecznikontent #chemia #matura
Nie rozumiem jak zapisać podpunkt b (zdjęcie w komentarzu)
Łopatologicznie wiem że mocna zasada z mocnym kwasem w stechiometrycznych ilościach dadzą ph = 7
a mocna zasada ze słabym kwasem da ph > 7
a slaba zasada z mocnym kwasem da ph < 7

Ale jak zapisać wyjaśnienie które poprę zapisem jonowym to już nie ogarniam.

[S.....n]

@japecznikow: przecież to wszystko jest w internecie np. tutaj: http://chem.arch.ug.edu.pl/zas/dydaktyka/zywnosc/miarecz.pdf strona 8 a konkretnie masz na 11. Trzeba tylko poszukać.

[neo_1995]

@japecznikow: Chociaż byś napisał co wgl chcesz :) bo żadnego polecenia nie widać na zdjęciach które wstawiłeś

[j.....w]

@japecznikow nie te zdjecie co chcialem wstawilem
@neo_1995

[neo_1995]

@japecznikow: Po zmieszaniu stechiometrycznych ilości reagentów otrzymujesz octan sodu, który jako sól słabego kwasu i mocnej zasady hydrolizuje zgodnie z równaniem:
CH3COONa +H2O --> CH3COOH + Na+ + OH-

Stąd lekko zasadowy odczyn

[j.....w]

@neo_1995: no tak to wiem tylko jak to teraz "wyjaśnić" żeby było pod klucz, ja bym to napisał tak:

Reszta kwasowa miareczkowanej substancji B jest słabym kwasem która w reakcji z mocną zasadą w ilości stechiometrycznej da nam roztwór o odczynie ph większym niż 7 (w tym przypadku ph=9)

[neo_1995]

@japecznikow: Wg mnie wystarczy napisać o zjawisku hydrolizy soli słabego kwasu i mocnej zasady i podeprzeć to równaniem.

Chociaż klucze maturalne układają jacyś debile, lepiej podpytać jakiegoś nauczyciela...

[j.....w]

btw odpowiedz z tylu zbioru:
- odczytane wartosci ph sa rozne, poniewaz podczas przebiegu pierwszego doswiadczenia w roztworze wystepuja jony soli pochodzacej od mocnej zasady i mocnego kwasu. sol ta nie ulega hydrolizie, pH wynosi 7. Podczas drugiego doświadczenia powstaje sol mocnej zasady i slabego kwasu, a jej roztwor ma odczyn zasadowy z powodu zachodzacego procesu hydrolizy anionow pochodzacych od slabego kwasu

[Iperyt]

hydrolizy anionow

@japecznikow: Serio tak napisali? Prawidłowym terminem jest hydroliza anionowa.

[j.....w]

@Iperyt 525. Podpunkt b

[j.....w]

@Iperyt: ogólnie myślisz że by mi taką odpowiedź zaliczyli?:

Reszta kwasowa miareczkowanej substancji B jest słabym kwasem która w reakcji z mocną zasadą w ilości stechiometrycznej da nam roztwór o odczynie ph większym niż 7 (w tym przypadku ph=9)

[Iperyt]

@japecznikow: Nie sądzę. Lepiej napisać "W wyniku miareczkowania powstaje octan sodu - sól słabego kwasu i mocnej zasady, która ulega hydrolizie anionowej: [równanie reakcji]. Powstałe jony OH- odpowiadają za zasadowy odczyn roztworu.

[S.....n]

@japecznikow: wysłałem ci link gdzie mogłeś znaleźć tę reakcję a to już połowa sukcesu, ale jak na podstawie napisanej reakcji nie potrafisz wyciągnąć i napisać wniosków to po co ty w ogóle przymierzasz się do tej matury? Wyciągania wniosków z obserwacji uczy się już w gimnazjum.

[j.....w]

@Iperyt: troche dziwactw mi dali w tym dziale, przeskocze chyba do hydrolizy a potem wróce do tego zadania, pewnie nie powinienem mieć wtedy problemów z tym