[Rosderf]

Reakcja III: Na2O + H2O -----> 2 NaOH
Może ktoś zrobić? Wychodzi mi 12,5 a powinno 6,25
#chemia

[LaRauxe]

@Rosderf: podziel wynik przez 2

[Rosderf]

@LaRauxe: rzeczywiście, świetna rada, na pewno dobry sposób

[Iperyt]

@Rosderf: Powstaje 6,02e22 jonów, więc powstaje 3,01e22 cząsteczek NaOH i tyle samo moli wody ulega reakcji.

[Rosderf]

@Iperyt: gdzie mam błąd?

[Iperyt]

@Rosderf: Podstawiasz do proporcji liczbę moli powstałych jonów, a nie NaOH, która jest dwa razy mniejsza.

[ludi889]

@Rosderf: Jest 6,02* 10^-22 jonów, a nie NaOH. NaOH dysocjuje na dwa jony, Na+ i OH-, i suma tych jonów to 6,02*10^-22

[fuurikuuri]

Ilosc moli jonow to 0.1 mola, na co skladaja sie jony Na+ i OH- wiec jonow OH- jest 0.05 mola. Na podstawie reakcji widac ze aby powstaly 2 mole NaOH potrzebny jest 1 mol H2O - stad wiemy ze na 2 mole JONOW OH- przypada 1 mol wody w reakcji.

0.05 mola jonow OH- powstanie z 0.025 mola czasteczek H2O, reszta tlenu wymagana do wytworzenia pozostalego 0.025 mola OH- pochodzi od NaO

[Killeras]

@Rosderf:
24,08*10^23(liczba moli jonów po zajściu reakcji stechiometrycznie) - 6,02*10^23(ilość cząsteczek wody, która jest do tego potrzebna)
0,602*10^23(twoje dane) - X

X=0,1505*20^23
to podstawiasz do proporcji, że 1 mol = 6,02*10^23 atomów = 18g i wyliczasz ile gramów ci powstało
wychodzi 0,45
wyliczasz ile to % z 7,2 i wychodzi, że 6,25%