[Y.....e]

Cześć :D Znowu mam pytanie o entalpię. Mam coś takiego jak standardowa entalpia tworzenia. Wiem, że chodzi o warunki i o to, że związek powstaje z pierwiastków. Czy tutaj się liczy tak samo jak w przypadku innych entalpii? Trzeba na coś uważać? Chodzi o to, żeby było poprawnie merytorycznie, coby punktów nie utracić za bardzo. A przyznam bez bicia, że jestem tępa dzida i nie rozumiem, co w podręczniku jest napisane :((

#chemia #pomoc #matura2016

[Y.....e]

@wszedzieinator wołam, bo ostatnio mi pomogłeś :D

[W.....y]

@YouMadeMe: Tutaj trzeba skorzystać z prawa hessa

[mezon]

@YouMadeMe:

[Y.....e]

@WapniakZJury: @mezon:
Dzięki :) Czyli zawsze jak standardowa entalpia tworzenia to prawo Hessa. Tak myślałam, ale wolałam dopytać, bo już mi się mieszka :(

[S.....n]

@YouMadeMe: na podstawie tych trzech reakcji na dole masz napisać tą reakcję na górze. W tym wypadku będzie 2x reakcja 1 + reakcja 2 - reakcja 3. Teraz jak sobie napiszesz strzałkę i po lewej stronie zapiszesz to co masz po lewej stronie strzałek w reakcji 1 i 2 i to co masz po prawej stronie strzałki w reakcji 3 (bo ta reakcja przez to że ją odejmujesz idzie od prawej

[mezon]

@YouMadeMe: tylko patrz na treść zadania czy tam jest ilość odpowiadająca molowi i czy dane dotyczą tworzenia, rozpadu, czy całej reakcji. a tak to jest proste jak budowa łyżki.

[DrKittens]

@YouMadeMe:

Czy tutaj się liczy tak samo jak w przypadku innych entalpii?

Tak, w końcu liczysz entalpię, więc liczy się ją jak entalpię :P

wynik to:

[wszedzieinator]

@YouMadeMe: tak samo sie liczy jak wczesniej bez zadnych skomplikowanych rzeczy tak jak @mezon wspomniał :D

[michal210]

Wydaje mi się, że warto to jeszcze uzupełnić o bilans żeby pokazać skąd wynika, że rzeczywiście tak to należy obliczyć. Bardzo fajnie jest to wytłumaczone tutaj: https://fizyka-kursy.pl/blog/prawo-hesssa