Help, chemiczne mirki ;( Oblicz pH roztworu zawierającego 0,10 mola amoniaku i 0,01 mola chlorku amonu w 1 dm3 roztworu, pKb=4,75. Jak zmieni się pH po wprowadzeniu do tego roztworu 0,01 mola HCl. No i ja robię to tak:
Pomyślałem, że pokażę rozwiązanie zadania. Być może komuś się to przyda.
Zacznijmy od tego, że mamy tutaj do czynienia z buforem bo w układzie jest mieszanina słabej zasady oraz soli tej słabej zasady. Na zdjęciach pokazałem rozwiązanie. W trakcie rozwiazywanie zastosowałem założenia odnośnie licznika i mianownika. Pierwsze założenie tyczyło się licznika Cz>>[OH]. Założyłem w nim, że stężenie soli, która dysocjuje w 100% (NH4CL) jest dużo większe od stężenia jonów wodorotlenowych Drugie założenie
Oblicz pH roztworu zawierającego 0,10 mola amoniaku i 0,01 mola chlorku amonu w 1 dm3 roztworu, pKb=4,75. Jak zmieni się pH po wprowadzeniu do tego roztworu 0,01 mola HCl.
No i ja robię to tak:
NH3*H2O + HCl ----> NH4Cl + H20 + (NH3*H2O) - nadmiar amoniaku
Potem podstawiam do wzoru: pH = 14 - pKb + log(Czasady/Csoli)
pH1 wyszło mi 10,25, a pH2 10,20, w odpowiedziach jest napisane, że delta pH ma wynosić 4,4 :/ Pomóżcie pls :(
#chemia
Zacznijmy od tego, że mamy tutaj do czynienia z buforem bo w układzie jest mieszanina słabej zasady oraz soli tej słabej zasady. Na zdjęciach pokazałem rozwiązanie. W trakcie rozwiazywanie zastosowałem założenia odnośnie licznika i mianownika.
Pierwsze założenie tyczyło się licznika Cz>>[OH]. Założyłem w nim, że stężenie soli, która dysocjuje w 100% (NH4CL) jest dużo większe od stężenia jonów wodorotlenowych
Drugie założenie
źródło: comment_1602836816JT5zTGvIFAV3a6AOsSf2SS.jpg
Pobierzźródło: comment_1602836838NFPADoWOPUV11fo3ia82qC.jpg
Pobierz